Йодоводородная кислота как пишется - Наука и образование на Pishirus.ru

Hydroiodic acid

Names

IUPAC name

Iodane^[1]

Other names

Hydronium iodide

Identifiers

CAS Number

10034-85-2

3D model (JSmol)

Interactive image

ChEBI

CHEBI:43451

ChemSpider

23224

EC Number

233-109-9

PubChem CID

24841

RTECS number

MW3760000

UNII

694C0EFT9Q

InChI

InChI=1S/BrH/h1H

Key: CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/BrH/h1H

Key: CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYAZ

SMILES

Properties

Chemical formula

HI_(aq)

Molar mass

127.91 g/mol

Appearance

colorless liquid

Odor

acrid

Density

1.70 g/mL, azeotrope
(57% HI by weight)

Boiling point

127 °C (261 °F; 400 K) 1.03 bar, azeotrope

Solubility in water

Aqueous solution

Acidity (pK_a)

-9.3

Hazards

GHS labelling:

Pictograms

Signal word

Danger

Hazard statements

H314

Precautionary statements

P260, P264, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P405, P501

NFPA 704 (fire diamond)

ACID

Flash point

Non-flammable

Related compounds

Other anions

Hydrofluoric acid
Hydrochloric acid
Hydrobromic acid

Related compounds

Hydrogen iodide

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Infobox references

Hydroiodic acid (or hydriodic acid) is an aqueous solution of hydrogen iodide (HI). It is a strong acid, one that is ionized completely in an aqueous solution. It is colorless. Concentrated solutions are usually 48% to 57% HI.^[2]

An oxidized solution of hydriodic acid.

Reactions[edit]

Hydroiodic acid reacts with oxygen in air to give iodine:

4 HI + O₂ → 2 H
₂O + 2 I₂

Like other hydrogen halides, hydroiodic acid adds to alkenes to give alkyl iodides. It can also be used as a reducing agent, for example in the reduction of aromatic nitro compounds to anilines.^[3]

Cativa process[edit]

The Cativa process is a major end use of hydroiodic acid, which serves as a co-catalyst for the production of acetic acid by the carbonylation of methanol.^[4]^[5]

Illicit uses[edit]

Hydroiodic acid is listed as a U.S. Federal DEA List I Chemical, owing to its use as a reducing agent related to the production of methamphetamine from ephedrine or pseudoephedrine (recovered from nasal decongestant pills).^[6]

References[edit]

^ Henri A. Favre; Warren H. Powell, eds. (2014). Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013. Cambridge: The Royal Society of Chemistry. p. 131.
^ Lyday, Phyllis A. (2005). «Iodine and Iodine Compounds». Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. pp. 382–390. doi:10.1002/14356007.a14_381.
^ Kumar, J. S. Dileep; Ho, ManKit M.; Toyokuni, Tatsushi (2001). «Simple and chemoselective reduction of aromatic nitro compounds to aromatic amines: reduction with hydriodic acid revisited». Tetrahedron Letters. 42 (33): 5601–5603. doi:10.1016/s0040-4039(01)01083-8.
^ Jones, J. H. (2000). «The Cativa Process for the Manufacture of Acetic Acid» (PDF). Platinum Metals Rev. 44 (3): 94–105.
^ Sunley, G. J.; Watson, D. J. (2000). «High productivity methanol carbonylation catalysis using iridium — The Cativa process for the manufacture of acetic acid». Catalysis Today. 58 (4): 293–307. doi:10.1016/S0920-5861(00)00263-7.
^ Skinner, Harry F. (1990). «Methamphetamine synthesis via hydriodic acid/Red phosphorus reduction of ephedrine». Forensic Science International. 48 (2): 123–134. doi:10.1016/0379-0738(90)90104-7.

External links[edit]

International Chemical Safety Card 1326
European Chemicals Bureau

Источник

Hydroiodic acid

Names

IUPAC name

Iodane^[1]

Other names

Hydronium iodide

Identifiers

CAS Number

10034-85-2

3D model (JSmol)

Interactive image

ChEBI

CHEBI:43451

ChemSpider

23224

EC Number

233-109-9

PubChem CID

24841

RTECS number

MW3760000

UNII

694C0EFT9Q

InChI

InChI=1S/BrH/h1H

Key: CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/BrH/h1H

Key: CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYAZ

SMILES

Properties

Chemical formula

HI_(aq)

Molar mass

127.91 g/mol

Appearance

colorless liquid

Odor

acrid

Density

1.70 g/mL, azeotrope
(57% HI by weight)

Boiling point

127 °C (261 °F; 400 K) 1.03 bar, azeotrope

Solubility in water

Aqueous solution

Acidity (pK_a)

-9.3

Hazards

GHS labelling:

Pictograms

Signal word

Danger

Hazard statements

H314

Precautionary statements

P260, P264, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P405, P501

NFPA 704 (fire diamond)

ACID

Flash point

Non-flammable

Related compounds

Other anions

Hydrofluoric acid
Hydrochloric acid
Hydrobromic acid

Related compounds

Hydrogen iodide

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Infobox references

An oxidized solution of hydriodic acid.

Reactions[edit]

Hydroiodic acid reacts with oxygen in air to give iodine:

4 HI + O₂ → 2 H
₂O + 2 I₂

Like other hydrogen halides, hydroiodic acid adds to alkenes to give alkyl iodides. It can also be used as a reducing agent, for example in the reduction of aromatic nitro compounds to anilines.^[3]

Cativa process[edit]

The Cativa process is a major end use of hydroiodic acid, which serves as a co-catalyst for the production of acetic acid by the carbonylation of methanol.^[4]^[5]

Illicit uses[edit]

References[edit]

^ Henri A. Favre; Warren H. Powell, eds. (2014). Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013. Cambridge: The Royal Society of Chemistry. p. 131.
^ Lyday, Phyllis A. (2005). «Iodine and Iodine Compounds». Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. pp. 382–390. doi:10.1002/14356007.a14_381.
^ Kumar, J. S. Dileep; Ho, ManKit M.; Toyokuni, Tatsushi (2001). «Simple and chemoselective reduction of aromatic nitro compounds to aromatic amines: reduction with hydriodic acid revisited». Tetrahedron Letters. 42 (33): 5601–5603. doi:10.1016/s0040-4039(01)01083-8.
^ Jones, J. H. (2000). «The Cativa Process for the Manufacture of Acetic Acid» (PDF). Platinum Metals Rev. 44 (3): 94–105.
^ Sunley, G. J.; Watson, D. J. (2000). «High productivity methanol carbonylation catalysis using iridium — The Cativa process for the manufacture of acetic acid». Catalysis Today. 58 (4): 293–307. doi:10.1016/S0920-5861(00)00263-7.
^ Skinner, Harry F. (1990). «Methamphetamine synthesis via hydriodic acid/Red phosphorus reduction of ephedrine». Forensic Science International. 48 (2): 123–134. doi:10.1016/0379-0738(90)90104-7.

External links[edit]

International Chemical Safety Card 1326
European Chemicals Bureau

Источник

Йодоводородная кислота

Общие
Иодоводород


Систематическое наименование	Иодоводород
Химическая формула	HI
Отн. молек. масса	127.904 а. е. м.
Молярная масса	127.904 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества	2.85 г/мл (-47 °C) г/см³
Состояние (ст. усл.)	бесцветный газ
Термические свойства
Температура плавления	–50.80 °C
Температура кипения	–35.36 °C
Температура разложения	300 °C
Критическая точка	150,7 °C
Энтальпия (ст. усл.)	26,6 кДж/моль
Химические свойства
pK_a	— 10
Растворимость в воде	72,47 (20°C) г/100 мл
Классификация
номер CAS	[10034-85-2]

Иодоводород HI — бесцветный удушливый газ, сильно дымит на воздухе. Неустойчив, разлагается при 300 °C.

Иодоводород хорошо растворяется в воде. Он образует азеотропную смесь, кипящую при 127 °C, с концентрацией HI 57%.

Содержание

1 Получение
2 Свойства
3 Применение
4 Литература

Получение

В промышленности HI получают по реакции I₂ с гидразином, в результате которой также получается N₂:

2 I₂ + N₂H₄ → 4 HI + N₂

В лабоатории HI можно получать также с помощью следующих окислительно-восстановительных реакций:

H₂S + I₂ → S↓ + 2HI

Либо гидролизом иодида фосфора:

РI₃ + 3H₂O → H₃РO₃ + 3НI

Иодоводород также получается при взаимодействии простых веществ H₂ и I₂. Эта реакция идет только при нагревании и протекает не до конца, так как в системе устанавливается равновесие:

H₂ + I₂ → 2 HI

Свойства

Водный раствор HI называется иодоводородной кислотой (бесцветная жидкость с резким запахом). Иодоводородная кислота является самой сильной кислотой. Соли иодоводородной кислоты называются иодидами.

Иодоводород является сильным восстановителем. При стоянии водный раствор HI окрашивается в бурый цвет, вследствие постепенного окисления его кислородом воздуха и выделения молекулярного иода:

4HI + O₂ → 2H₂O + 2I₂

HI способен восстановить концентрированную серную кислоту до сероворода:

8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O

Подобно другим галогенводородам, HI присоединяется к кратным связям (реакция электрофильного присоединения):

HI + H₂C=CH₂ → H₃CCH₂I

Применение

Иодоводород используют в лабораториях как восстановитель во многих органических синтезах, а также для приготовления различных иодсодержащих соединений.

Литература

Ахметов Н.С. «Общая и неорганическая химия» М.:Высшая школа, 2001

Wikimedia Foundation.
2010.

Полезное

Смотреть что такое «Йодоводородная кислота» в других словарях:

Йод — (хим.) один из элементов группы галоидов, химический знак J, атомный вес 127, по Стасу 126,85 (О = 16), открыт Куртуа в 1811 г. в маточном рассоле золы морских водорослей. Природа его, как элемента, установлена Гей Люссаком и им же ближе… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
Кислоты — У этого термина существуют и другие значения: Кислота (наркотик) Кислоты один из основных классов химических соединений. Они получили своё название из за кислого вкуса большинства кислот, таких, как азотная или серная. По определению кислота … … Википедия
Кисль — У этого термина существуют и другие значения: Кислота (наркотик) Кислоты один из основных классов химических соединений. Они получили своё название из за кислого вкуса большинства кислот, таких, как азотная или серная. По определению кислота … … Википедия
Иодоводород — Иодоводород … Википедия

Источник

Самая сильная из кислот. Звание принадлежит не соляной и даже не серной, хоть они и на слуху. Самой сильной наука признает йодоводородную кислоту. Она является раствором йодоводорода.

Последний, является удушливым газом. Он бесцветен и легко смешивается с водой. В ста миллилитрах жидкости помещается 132 грамма йодоводорода. Это при нормальном давлении и комнатной температуре. При нагреве до 100 градусов в воде растворяются уже 177 граммов газа. Узнаем, на что способен полученный раствор.

Свойства йодоводородной кислоты

Будучи сильным, соединение проявляет себя как типичная кислота. Это выражено, к примеру, в реакциях с металлами. Взаимодействие проходит с теми из них, что стоят левее водорода. Именно на место этого элемента встает атом металла.

Получается йодит. Водород улетучивается. С солями йодоводородная кислота реагирует тоже в случае выделения газа. Реже, взаимодействие приводит к осаждению одного из его продуктов.

С основными оксидами героиня статьи тоже реагирует, как и прочие сильные кислоты. Основными оксидами именуют соединения с кислородом металлов с первой или второй степенями окисления. Взаимодействие приводит к выделению воды и получению йодита металла, то есть, соли йодоводородной кислоты.

Реакция героини статьи с основаниями тоже дает воду и соль металла. Типичное для сильных кислот взаимодействие. Однако, большинство веществ класса трехосновные. Это указывает на содержание в молекуле 3-ех атомов водорода.

В йодоводородном же соединении атом газа всего один, значит, вещество одноосновное. К тому же, оно относится к бескислородным. Как соляная кислота записывается HCl, так формула йодоводородной кислоты – HI. По сути, это газ. Как же быть с водным раствором? Он считается истинной кислотой, но редко встречается в лабораториях. Проблема состоит в хранении раствора.

Сильные восстанавливающие свойства йодоводородной кислоты приводят к быстрому окислению йода. В итоге, остается чистая вода и бурый осадок на дне пробирки. Это диодоиодат йода. То есть, в растворе героиня недолговечна.

Процесс «порчи» кислоты неизбежен. Но, есть путь восстановить героиню статьи. Делают это с помощью красного фосфора. Кислоту перегоняют в его присутствии. Нужна инертная атмосфера, к примеру, из аргона, азота или углекислого газа.

Альтернативой фосфору является диксодигидрофосфат водорода с формулой H (PH₂O₂). Присутствие при перегонке сероводорода на йодоводород тоже влияет положительно. Посему, не стоит выкидывать расслоившуюся смесь и смешивать свежие реагенты. Кислоту можно восстановить.

Пока йод в растворе кислоты не окислился, жидкость бесцветна и резко пахнет. Раствор азеототропен. Это значит, что при кипении состав смеси остается прежним. Испарения и жидкая фазы равновесны. Кипит йодоводородная кислота, к слову, не при 100-та, а при 127-ми градусах Цельсия. Если нагреть до 300-от, вещество разложится.

Теперь, выясним, почему в ряду сильных кислот йодоводород считается самой сильной. Достаточно примера взаимодействия с «коллегами». Так, «встречаясь» с концентратом серной кислоты йодоводород восстанавливает его до сероводорода. Если же серное соединение встретится с другими, восстановителем выступит уже оно.

Способность отдавать атомы водорода – основное свойство кислот. Эти атомы присоединяются к прочим элементам, образуются новые молекулы. Вот и процесс восстановления. Реакции восстановления лежат и в основе получения героини статьи.

Получение йодоводородной кислоты

Из-за неустойчивости йодоводородное соединение активно дымит. Учитывая едкость паров, работают с героиней статьи лишь в условиях лабораторий. Обычно, берут сероводород и йод. Получается следующая реакция: H₂S + I₂à S + 2HI. Элементарная сера, формируемая в итоге взаимодействия, выпадает в осадок.

Получить реагент можно, так же, совместив суспензию йода, воду и оксид серы. Итогом станут серная кислота и героиня статьи. Уравнение реакции выглядит так: I₂ + SO₂ + 2H₂O à 2HI + H₂SO₄.

Третий способ получения йодоводорода – совмещение йодита калия и ортофосфорной кислоты. На выходе кроме героини статьи получится гидроортофосфат калия. Йодоводород во всех реакциях выделяется в виде газа. Улавливают его водой, получая раствор кислоты. Трубку, по которой идет газ, нельзя опускать в жидкость.

На крупных предприятиях йодоводород получают реакцией йода с гидразином. Последний, как и героиня статьи, бесцветен и резко пахнет. Химическая запись взаимодействия выглядит так: — 2I₂+ N₂H₄ à4HI + N₂. Как видно, реакция дает больший «выхлоп» йодоводорода, чем лабораторные приемы.

Остается очевидный, но маловыгодный вариант – взаимодействие чистых элементов. Сложность реакции в том, что она протекает лишь при нагреве. К тому же, в системе быстро устанавливается равновесие.

Это не дает реакции дойти до конца. Равновесием в химии именуют точку, когда система начинает противостоять воздействиям на нее. Так что, совмещение элементарных йода и водорода – лишь глава в учебниках химии, но не практический метод.

Применение йодоводородной кислоты

Как и прочие кислоты, йодоводородная кислота – электролит. Героиня статьи способна распадаться на ионы, по которым и «пробегает» ток. Для этого бега нужно поместить в раствор катод и анод. Один заряжен положительно, другой отрицательно.

Полученные ресурсы служат в конденсаторах. Электролиты применяют как источники тока и как среду для золочения, серебрения металлов и нанесения на них прочих напылений.
Пользуются промышленники и восстановительными свойствами йодоводорода. Сильную кислоту закупают для органических синтезов. Так, спирты восстанавливаются йодоводородом до алканов. К ним относятся все парафины. До алканов героиня статьи восстанавливает, так же, галогениды и прочие кислоты.

Не поддаются восстановлению йодоводородом лишь некоторые хлоропроизводные. Учитывая стоимость кислоты, это мало кого печалит. Если в лаборатории йодоводородную кислоту нейтрализовали, значит, предприятие хорошо финансируют. Ознакомимся с ценниками на реагент.

Цена йодоводородной кислоты

Для лабораторий йодоводородную кислоту продают литрами. Хранят реагент в темноте. На свету жидкость быстро буреет, распадается на воду и диодоиодат. Тару плотно закрывают. Героиня статьи не разъедает пластик. В нем-то и хранят реагент.

Спросом пользуется 57-процентная кислота. На складах бывает редко, изготавливается, в основном, под заказ. Ценник выставляют, обычно, в евро. В переводе на рубли получается не меньше 60 000. В евро это за 1 000. Поэтому, приобретают реагент по необходимости. Если есть альтернатива, берут ее. Из кислот йодоводородная не только самая сильная, но и самая дорогая.

Источник

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

Йодоводородная кислота

Брутто-формула:
HI

CAS# 10034-85-2

Названия

Русский:

Иодоводород^(IUPAC) [Wiki]
Йодистоводородная кислота
Йодоводородная кислота
йодистый водород

English:

EINECS:233-109-9
Hydrogen iodide^(IUPAC) [Wiki]
hydriodic acid
hydroiodic acid

Варианты формулы:

Реакции, в которых участвует Йодоводородная кислота

H2 + {Hal}2 -> 2H{Hal}
, где Hal =
F Cl Br I
H{R} <=> H^+ + {R}^-
, где R =
F Cl Br I NO3 NO2
SO2 + {Hal}2 + 2H2O -> H2SO4 + 2H{Hal}
, где Hal =
Br I
{M}O + 2H{X} -> {M}{X}2 + H2O
, где M =
Cu Ca Mg Sr Ba Hg Mn Cr Ni Fe Cd Zn Pb; X =
Cl F Br I
BaCO3 + 2HI -> BaI2 + CO2″|^» + H2O

Источник

…

Йодоводород, йодоводородная кислота (HI)

Способы
получения йодоводорода

В промышленности

Взаимодействие йода с гидразином:

2l₂ + N₂H₄ = 4HI↑ + N₂

Взаимодействие простых веществ происходит только при нагревании и протекает не до конца:

I₂ + H₂
= 2HI

В лаборатории

Вытеснение HI из йодидов ортофосфорной кислотой:

КI + H₃PO₄ = НI↑ + КН₂PO₄

гидролиз галогенидов неметаллов

РI₃ + ЗН₂O = H₃PO₃ + 3HI↑

восстановление свободного йода:

l₂
+ H₂S = 2HI↑ + S↓

Физические
свойства йодоводорода

Водный раствор HI — иодоводородная кислота. Это бесцветная жидкость с резким запахом. Иодоводородная кислота является сильной кислотой.

В 100 г воды при обычном
давлении и 20 °C растворяется 132 г HI, а при 100 °C — 177 г.

Химические
свойства йодоводорода

Йодоводород – сильный восстановитель.

Окисляется кислородом воздуха, приобретая бурый цвет:

4HI + O₂ → 2I₂ + 2H₂O

Взаимодействует с концентрированной серной кислотой с образованием сероводорода и свободного йода:

8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O

Окисляется другими неметаллами:

2HI + S → I₂ + H₂S

Окисляется
даже слабыми окислителями:

2HI + 2FeCl₃ → I₂ + 2FeCl₂ + 2HCl

2HI + Fe₂(SO₄)₃ → 2FeSO₄ + I₂ + H₂SO₄

2HI + NO₂ → I₂ + NO + H₂O

Присоединяется к кратным связям органических соединений (реакция электрофильного присоединения):

HI + CH₃–
CH = CH₂→ CH₃ – CHI – CH₃

Образуют полииоды, присоединяя элементарный иод:

RI + I₂ = R(I₃)_x

Кислородные кислоты и окислы иода

Иодноватистая кислота (HIO)

Иодноватистая кислота HIO — существует только в очень разбавленных растворах, окрашена в зеленоватый цвет. Очень неустойчива.

Получение йодноватистой кислоты

Образуется при взаимодействии иода с водой. Реакция обратима, а равновесие сильно сдвинуто в сторону исходных веществ:

I₂ + H₂O = HI + HIO₃

Химические свойства йодноватистой кислоты

Проявляет амфотерные свойства – слабая кислота и слабое основание. Диссоциирует и как кислота, и как основание:

HIO = H+ + IO-

HIO = I+ + OH-

Разлагается при комнатной температуре с течением времени:

5HIO = HIO₃ + 2I₂↓ + 2H₂O

Разлагается щелочами:

3HIO + 3NaOH = 2NaI + NaIO₃ + 3H₂O

Соли
иодноватистой кислоты называют гипоиодитами.

Иодноватая кислота (HIO₃)

Йодноватая кислота HIO₃— белое кристаллическое вещество со стеклянным блеском и горьковато-кислым вкусом. При обычной температуре устойчива. Сильная одноосновная кислота, имеющая склонность к полимеризации в концентрированных растворах

Получение иодноватой кислоты

Получают в водных растворах при окислении иода хлором, пероксидом водорода либо дымящей азотной кислотой:

I₂ + 5Cl₂ + 6H₂O =
2HIO₃ + 10HCl

I₂ + 5H₂O₂ = 2HIO₃
+ 4H₂O

I₂ + 10HNO₃ = 2HIO₃ +
10NO₂ + 4H₂O

Химические свойства йодноватой кислоты

хорошо растворима в воде:

nHIO₃ = (HIO₃)n

При медленном нагревании до 110ºС она частично плавится, частично образует ангидроиодноватую кислоту HI₃O₈.

При
нагревании HIO₃ выше 230°C образует порошок иодноватого ангидрида I₂O₅, при растворении в воде,
которого вновь образуется иодноватая кислота:

2HIO₃ = I₂O₅+ H₂O

Нейтрализуется щелочами:

HIO₃ + NaOH = NaIO₃ + H₂O

Проявляет окислительные свойства:

HIO₃ + 5HI = 3I₂ + 3H₂O

При электролизе йодноватой кислоты образуется йодная кислота:

HIO₃ + 3H₂O = H₂↑(катод) + H₅IO₆(анод)

Соли иодноватой кислоты — иодаты

Они довольно устойчивы и разлагаются при температуре выше 400 °C.

2NaIO₃ = 2NaI +
3O₂

Обладают сильными окислительными свойствами в кислой среде:

2NaIO₃ + 12HCl = I₂↓ + 5Cl₂↑ + 2NaCl + 6H₂O

2NaIO₃
+ 3H₂SO₄ + 5NaI = 3I₂↓ +
3Na₂SO₄ + 3H₂O

При электролизе раствора иодаты распадаются на водород и периодаты:

NaIO₃ + H₂O = H₂↑(катод) + NaIO₄(анод)

Иодная кислота (HIO₄)

Иодная кислота HIO₄ — белое гигроскопичное кристаллическое вещество. В водном растворе Н₅IO₆ является слабой кислотой. В растворах образует гидраты состава mHIO₄•nН₂О, например, H₃IO₅, H₄I₂O₉, H₅IO₆ и т. д Их устойчивость зависит от концентрации раствора. Проявляет сильные окислительные свойства

Получение йодной кислоты

При воздействии хлорной кислоты на иод в присутствии катализатора:

2HClO₄ + I₂ = 2HIO₄
+ Cl₂

Электролизом раствора иодноватой кислоты:

NaIO₃ + H₂O = H₂↑(катод) + NaIO₄(анод)

Химические свойства йодной кислоты

При растворении в воде образует гидраты:

НIO₄+ 2Н₂O ⇔ Н₅IO₆

НIO₄разлагается при нагревании выше 122ºС:

2HIO₄ = H₂O + I₂O₅ + O₂

Щелочами нейтрализуется не полностью:

H₅IO₆
+ 3NaOH = Na₃H₂IO₆↓ + 2NaNO₃

Сильные окислительные свойства:

H₅IO₆ + 2NO₂ = HIO₃
+ 2HNO₃ + H₂O

H₅IO₆ + 2MnSO₄ = 5HIO₃
+ 2HMnO₄ + 2H₂SO₄ + 7H₂O

Cоли йодной кислоты — периодаты

Йодная кислота может образовать соли, содержащие ионы, IO₆⁵⁻, IO₅³⁻, IO₄^— и I₂O₉⁴⁻ — соответственно орто-, мезо-, мета- и дипериодаты.

Получение периодатов

Периодаты можно получить при окислении иодатов сильными окислителями в щелочной среде:

NaIO₃ + 2NaOH + Cl₂ = NaIO₄ + 2NaCl + H₂O

Химические свойства периодатов

Периодаты — сильные окислители, при нагревании выше 300ºС разлагаются с выделением кислорода:

2NaIO₄ = 2NaIO₃ + O₂

Разлагаются концентрированными кислотами:

NaIO₄+ HNO₃ + 2H₂O = H₅IO₆ + NaNO₃

Разлагаются концентрированными щелочами:

NaIO₄+ 2NaOH
= Na₃H₂IO₆

Проявляют окислительные свойства:

5NaIO₄+ 3H₂O + 2MnSO₄
= 5NaIO₃ + 2HMnO₄ + 2H₂SO₄

Оксиды йода

Пентаоксид (пятиокись) иода, йодноватый ангидрид (I₂O₅)

Иодноватый ангидрид I₂O₅ – белое, гигроскопичное вещество. На свету темнеет из-за частичного разложения.

Получение пентаоксида йода

Получают при медленном нагревании йодноватой или йодной кислоты

2НIO₃ → I₂O₅+ Н₂O

2Н₅IO₆ → I₂O₅ + 5Н₂O + O₂

Химические свойства пентаоксида йода

На свету разлагается:

2I₂O₅ =
2I₂ + 5O₂

Как кислотный оксид реагирует с водой, со щелочами:

I₂O₅+ H₂O = 2HIO₃

I₂O₅+ NaOH = 2NaIO₃ + H₂O

Легко фторируется:

2I₂O₅+ 2F₂ = 4IO₂F + O₂

Восстанавливается монооксидом углерода:

I₂O₅+
5CO = 5CO₂ + I₂

Источник

Иодоводород

Общие

Систематическое
наименование (b)

Иодоводород

Традиционные названия

Гидроиодид, иодистый водород

Хим. формула (b)

Рац. формула (b)

Физические свойства

Состояние (b)

бесцветный газ

Молярная масса (b)

127.904 г/моль (b)

Плотность (b)

2.85 г/мл (-47 °C)

Термические свойства

Температура

• плавления (b)

–50.80 °C

• кипения (b)

–35.36 °C

• разложения

300 °C

Критическая точка (b)

150,7 °C

Энтальпия

• образования

26,6 кДж/моль

Химические свойства

Константа диссоциации кислоты (b)

— 11

Растворимость (b)

• в воде

72,47 (20°C)

Классификация

Рег. номер CAS (b)

[10034-85-2]

PubChem (b)

24841

Рег. номер EINECS (b)

233-109-9

SMILES (b)

InChI (b)

InChI=1S/HI/h1H

XMBWDFGMSWQBCA-UHFFFAOYSA-N

RTECS (b)

MW3760000

ChEBI

43451

ChemSpider (b)

23224

Безопасность

NFPA 704 (b)

COR

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Медиафайлы на Викискладе

Иóдоводорóд (гидроиодид, иóдистый (b) водорóд (b) , HI) — бесцветный удушливый газ (при нормальных условиях (b) ), сильно дымит на воздухе. Хорошо растворим в воде, образует азеотропную смесь (b) с Т_кип 127 °C и концентрацией HI 57 %. Неустойчив, разлагается при 300 °C.

Получение

В промышленности HI получают по реакции иода с гидразином (b) :

В лаборатории HI можно получать с помощью окислительно-восстановительных реакций:

Восстанавливая иод другими восстановителями:

Воздействием стабильной и достаточно сильной кислоты на иодиды (обычно берут горячую концентрированную ортофосфорную кислоту (b) , серная не подходит):

Очень часто ортофосфорную кислоту производят контактным методом, и поэтому она загрязнена и серной кислотой (b) , что при получении иодоводорода является крайне опасным (выделяется чрезвычайно токсичный сероводород (b) ). Именно по этой причине, в лабораториях чаще прибегают к восстановлению иода.

и реакций обмена:

Реакцию следует проводить в водном растворе в отсутствие спиртов.

Иодоводород также получается при взаимодействии простых веществ. Эта реакция идет только при нагревании и протекает не до конца, так как в системе устанавливается равновесие (b) :

На одной из стадии получения иодоводорода (получение иодидов из иода) следует убедиться в отсутствии спиртов в растворе, так как будет образовываться иодоформ (b) , который при получении иодоводорода окисляет его до иода (восстанавливаясь до дииодметана (b) ).

Свойства

Водный раствор HI называется иодоводородной кислотой (b) (бесцветная жидкость с резким запахом). Иодоводородная кислота является сильной кислотой (b) (pK_а = −11)^[1]. Соли иодоводородной кислоты называются иодидами (b) . В 100 г воды при нормальном давлении и 20 °C растворяется 132 г HI, а при 100 °C — 177 г. 45%-ная йодоводородная кислота имеет плотность 1,4765 г/см³.

Иодоводород является сильным восстановителем. На воздухе водный раствор HI окрашивается в бурый цвет вследствие постепенного окисления его кислородом (b) воздуха и выделения молекулярного иода:

HI способен восстанавливать концентрированную серную кислоту до сероводорода:

Подобно другим галогенводородам, HI присоединяется к кратным связям (реакция электрофильного присоединения):

Иодиды присоединяют элементарный иод с образованием полииодидов:

Что обуславливает тёмно-бурый цвет долго стоящей на воздухе иодоводородной кислоты.

Под действием света щелочные соли разлагаются, выделяя I₂, придающий им жёлтую окраску. Иодиды получают взаимодействием иода со щелочами в присутствии восстановителей, не образующих твердых побочных продуктов: муравьиная кислота (b) , формальдегид (b) , гидразин (b) :

Можно использовать также сульфиты (b) , но они загрязняют продукт сульфатами. Без добавок восстановителей при получении щелочных солей наряду с иодидом образуется иодат (b) MIO₃ (1 часть на 5 частей иодида).

Ионы Cu²⁺ (b) при взаимодействии c иодидами легко дают малорастворимый иодид одновалентной меди CuI (b) :

^[2]

Замещает элементы в кислородных кислотах по реакциям

Образующийся пентайодид фосфора (b) гидролизуется водой.

Применение

Спирты (b) , галогениды и кислоты (b) восстанавливаются HI, давая алканы^[3].

При действии HI на пентозы (b) он все их превращает во вторичный иодистый амил: CH₃CH₂CH₂CHICH₃, а гексозы — во вторичный иодистый н-гексил^[4]. Легче всего восстанавливаются иодпроизводные, некоторые хлорпроизводные не восстанавливаются вовсе. Третичные спирты (b) восстанавливаются легче всего. Многоатомные спирты также реагируют в мягких условиях, часто давая вторичные иодалкилы^[5].

HI при нагреве диссоциирует на водород и I₂, что позволяет получать водород с низкими энергетическими затратами.

Физиологическое воздействие и токсикология

Иодоводород — едкое, токсичное вещество. Обладает удушающим действием.
При попадании на кожу иодоводородная кислота может вызвать ожоги.
Предельно допустимая концентрация иодоводорода в воздухе рабочей зоны составляет 2 мг/м³.
Согласно ГОСТ 12.1.007-76 йодистоводородная кислота относится к III классу опасности (умеренно-опасное химическое вещество).

Литература

Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001.

Примечания

↑ Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник: Справочник. — 3-е изд. — Л.: Химия, 1991. — 432 с.
↑ Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Химия и технология брома, иода и их соединений. — М.: Химия, 1995. − 432 с.
↑ Несмеянов А. Н., Несмеянов Н. А. «Начала органической химии т. 1» М., 1969 стр. 68
↑ Несмеянов А. Н., Несмеянов Н. А. «Начала органической химии т. 1» М., 1969 стр. 440
↑ «Препаративная органическая химия» М., Гос. н.т. изд-во хим. лит-ры, 1959 стр. 499 и В. В. Марковников Ann. 138, 364 (1866)

Соединения иода (b)
Оксиды (b)	Диоксид (b) (IO₂) Триоксид дииода (b) (I₂O₃) Тетраоксид дииода (b) (I₂O₄) Пентаоксид дииода (b) (I₂O₅) Иодат иода(III) (b) (I(IO₃)₃)
Галогениды и оксигалогениды	Монофторид (b) (IF) Трифторид (b) (IF₃) Пентафторид (b) (IF₅) Гептафторид (b) (IF₇) Фторид-диоксид (b) (IO₂F) Фторид-триоксид (b) (IO₃F) Трифторид-диоксид (b) (IO₂F₃) Трифторид-оксид (b) (IOF₃) Пентафторид-оксид (b) (IOF₅) Хлорид (b) (ICl) Трихлорид (b) (ICl₃ / I₂Cl₆) Монобромид (b) (IBr) Трибромид (b) (IBr₃)
Кислоты	Иодоводород (b) (HI) Иодноватистая кислота (b) (HIO) Иодистая кислота (b) (HIO₂) Иодноватая кислота (b) (HIO₃) Иодная кислота (b) (HIO₄)
Прочие	Мононитрат (b) (INO₃) Нитрат иода(III) (b) (I(NO₃)₃) Нитрид трииода (b) (I₃N) Перхлорат иода(III) (b) (I(ClO₄)₃) Сульфат иода(III) (b) (I₂(SO₄)₃) Фторосульфат иода(I) (b) (ISO₃F) Фторосульфат иода(III) (b) (I(SO₃F)₃) Цианид (b) (ICN) Иодаты (b) Иодиды (b) Иодорганические соединения (b)

Источник

Reactions[edit]

Cativa process[edit]

Illicit uses[edit]

References[edit]

External links[edit]

Reactions[edit]

Cativa process[edit]

Illicit uses[edit]

References[edit]

External links[edit]

Йодоводородная кислота

Содержание

Получение

Свойства

Применение

Литература

Полезное

Смотреть что такое «Йодоводородная кислота» в других словарях:

Свойства йодоводородной кислоты

Получение йодоводородной кислоты

Применение йодоводородной кислоты

Цена йодоводородной кислоты

Йодоводородная кислота

Варианты формулы:

Реакции, в которых участвует Йодоводородная кислота

Йодоводород, йодоводородная кислота (HI)

Иодноватистая кислота (HIO)

Иодноватая кислота (HIO3)

Иодная кислота (HIO4)

Пентаоксид (пятиокись) иода, йодноватый ангидрид (I2O5)

Получение

Свойства

Применение

Физиологическое воздействие и токсикология

Литература

Примечания

Не пропустите также:

Иодноватая кислота (HIO₃)

Иодная кислота (HIO₄)

Пентаоксид (пятиокись) иода, йодноватый ангидрид (I₂O₅)